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Considère l’équation suivante. Cl2 aqueux plus deux NaBr aqueux réagissent pour former Br2 aqueux plus deux NaCl aqueux. Quelle est l’équation ionique nette de la réaction de déplacement entre le chlore aqueux et le bromure de sodium ?
L’équation fournie est une équation moléculaire équilibrée. Elle indique la réaction entre le chlore aqueux, souvent appelé eau de chlore, et une solution aqueuse de bromure de sodium. Les produits de la réaction sont du brome diatomique aqueux et du chlorure de sodium aqueux. Notre travail dans cette question est d’écrire une équation ionique nette pour cette réaction de déplacement.
Il existe des règles de base que nous pouvons utiliser pour transformer une équation moléculaire en une équation ionique, puis en une équation ionique nette. Premièrement, nous devrons séparer en ions tous les acides ou composés ioniques dissous dans des solutions aqueuses. Le réactif bromure de sodium, NaBr, est un composé ionique en solution aqueuse. Le produit chlorure de sodium, NaCl, est également un composé ionique en solution aqueuse.
Commençons par écrire les réactifs de l’équation ionique. Comme il y a deux équivalents de bromure de sodium aqueux dans l’équation moléculaire, nous allons écrire deux ions sodium plus deux ions bromure dans l’équation ionique. Dans l’équation ionique, nous devons également inclure les charges de tous les ions dissous et utiliser le symbole d’état « aq » après chaque symbole d’ion.
Maintenant, écrivons les produits de l’équation ionique. Comme il y a deux équivalents de chlorure de sodium aqueux dans l’équation moléculaire, nous écrivons deux ions sodium plus deux ions chlorure dans l’équation ionique. Pour chaque ion, nous écrivons la charge ionique et nous ajoutons le symbole d’état « aq ». Maintenant que nous avons une équation ionique, nous devons la convertir en une équation ionique nette. Pour cela, dans l’équation ionique, nous devons éliminer les ions qui ne participent pas à la réaction chimique. Ces ions sont appelés les ions spectateurs.
Au cours de la réaction chimique, les molécules diatomiques de chlore réagissent pour former des ions chlorure et déplacent les ions bromure de la solution de bromure de sodium. Les ions bromure réagissent pour former des molécules diatomiques de brome. En revanche, les ions sodium sont des ions spectateurs et ne participent pas à la réaction chimique. Par conséquent, les ions sodium ne doivent pas être inclus dans l’équation ionique nette.
En conclusion, l’équation ionique nette pour la réaction fournie est : Cl2 aqueux plus 2Br- aqueux réagissent pour former Br2 aqueux plus deux Cl- aqueux.
