فيديو السؤال: تحديد بنية لويس لرباعي فلوريد البورون الكيمياء • الصف الثاني الثانوي

نسخة الفيديو النصية

يمكن أن يتفاعل ثلاثي فلوريد البورون مع أنيون الفلوريد لإنتاج رباعي فلوريد البورون ‪BF4 1−‬‏. أي من الآتي بنية لويس الصحيحة لـ ‪BF4 1−‬‏ ؟ أ، ب، ج، د، هـ.

في هذا السؤال، نريد تحديد بنية لويس لرباعي فلوريد البورون. الخطوة الأولى لحل هذا السؤال، دعونا نراجع أنواع الروابط التي نراها في خيارات الإجابة.

تحتوي الروابط التساهمية التقليدية على إلكترونات تكافؤ تأتي من كلتا ذرتي أو أيوني الرابطة. تحتوي الرابطة الأحادية التقليدية على إلكترون واحد يأتي من كل نوع من النوعين المترابطين. تحتوي الرابطة المزدوجة التقليدية على إلكترونين يأتيان من كل نوع من النوعين المترابطين. تحتوي بعض المركبات على روابط تساهمية تناسقية غير تقليدية. الروابط التساهمية التناسقية استثنائية؛ لأن إلكترونات الرابطة تأتي من نوع واحد من النوعين المترابطين وليس من كليهما. يمثل أي خط مستقيم منفرد بين الرموز الكيميائية رابطة أحادية تقليدية.

يمكننا أن نرى أن جميع بنى لويس تحتوي على خط واحد على الأقل من هذه الخطوط المنفردة بين البورون والفلور. ويمثل أي خطين مستقيمين بين رمزين كيميائيين رابطة مزدوجة. يحتوي الخيار ب على رابطة مزدوجة بين البورون والفلور. يعبر السهم الأحادي الرأس عن رابطة تساهمية تناسقية. ويحدد رأس السهم مستقبل زوج الإلكترونات. يوضح العديد من الخيارات روابط تساهمية تناسقية.

هيا نرسم مخطط النقاط والعلامات للإلكترونات لفهم تركيب جميع الروابط التساهمية بين البورون والفلور في رباعي فلوريد البورون. يخبرنا السؤال أن ثلاثي فلوريد البورون، الموضح في مخطط النقاط والعلامات، سيتفاعل مع أنيون الفلوريد. لأيون الفلوريد ثمانية إلكترونات بدلًا من السبعة التي لذرة الفلور المتعادلة الشحنة؛ لأن حالة شحنته واحد سالب. ينتج رباعي فلوريد البورون من رابطة تساهمية تناسقية يكون بها زوج الإلكترونات قادمًا من أيون الفلوريد. الشحنة الكلية لمركب رباعي فلوريد البورون هي واحد سالب؛ حيث إنه يتكون من مركب ‪BF3‬‏ المتعادل الشحنة وأيون ‪F 1−‬‏.

الخيار د هو بنية لويس الوحيدة التي يظهر بها ثلاث روابط تساهمية أحادية، ورابطة تساهمية تناسقية واحدة، والبورون باعتباره مستقبلًا لزوج من الإلكترونات، وشحنة كلية سالبة. ومن ثم فإن بنية لويس الصحيحة لـ ‪BF4 1−‬‏ هي الخيار د.